Уроки по теме "Строение атома"

В разработке предлагается три поурочных плана и дидактический материал по темам: "Строение атома", "Строение электронных оболочек атома", "Движение электронов в атоме". Уроки разработаны с учетом 7 уровней Программы.

Просмотр содержимого документа «Уроки по теме "Строение атома"»

Предмет: Химия

Тема урока: Строение атома

образовательная: Ученик формирует понятия - атом, изотопы, протон, нейтрон, электрон, электронная оболочка атома. Изучает состав атома и состав атомного ядра, рассматривает состав, строение химических элементов.

развивающая: Ученик развивает умение работать с Периодической системой; ОУУН (составлять акцентированный конспект, выделять главное, систематизировать материал, характеризовать состав, строение атома);

воспитательная: ученик воспитывает самостоятельность, ответственность, информационную культуру. формирует взаимопомощь, доброжелательное отношение друг к другу, умение выслушать других при работе в классе, в группах

Ключевые идеи: состав и строение атома и атомного ядра

Ожидаемые результаты: Ученик характеризует состав атома и атомного ядра, называет элементарные частицы, дает им характеристику, определяет их число с помощью ПСХЭ.

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Организационные формы

Используемые модули

Побуждение к работе с новой информацией, пробуждение интереса к теме.

Самостоятельная работа (Приложение 1)

1. В предложения вставьте слова «атом» или «молекула»:

… водорода образована … водорода;

… углекислого газа образована … углерода и … кислорода;

… серной кислоты образована 2 … водорода, 1 … серы и 4 … кислорода;

… белого фосфора состоит из 4 … фосфора.

2. Составьте формулы этих веществ, укажите простые и сложные вещества.

3. Закончите предложения и прочтите основные положения АМУ.

1. Вещества состоят из …, а молекулы из ….

2. … - мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного вещества, физически неделимая.

3. …- мельчайшая частица вещества, химически не делимая.

4. При … явлениях состав вещества не изменяется, а при … явлениях изменяется, из одних веществ получаются другие.

5. Молекулы и атомы находятся в постоянном хаотичном …

Проверка выполнения задания.

Выход на тему: какие 2 ключевые понятия вам встречались в каждом задании? (Молекула, атом)

Хоть молекула мала,

В микроскопе не видна,

Из частиц ещё помельче

Всё же состоит она. – о каких частицах идет речь? (атомы0

Выполняют задание, осуществляют проверку, называют тему урока и цель.

ИКТ – демонстрация слайдов презентации

Получение новой информации по теме.

2. Просмотр презентации и выполнение упражнений в учебном листе (Приложение2).

Учащиеся просматривают презентацию и по ее материалам выполняют задание.

Саморегулируемое обучение (самонаправленность в процессе работы над заданиями).

Физкультминутка:

наклонитесь вперёд и достаньте пальчиками до пола столько раз, сколько электронов у атома лития

присядьте столько раз, сколько протонов у атома бериллия

подпрыгните столько раз, сколько равен заряд ядра у атома гелия

Обсуждение результатов работы групп

Организует работу группы.

1. Осуществляет проверку выполнения задания.

2. Предлагает решить задачу: Природный хлор состоит из 75% изотопа с массовым числом 35 и из 25% изотопа с массовым числом 37. Рассчитайте атомную массу элемента.

Решение: Аr (Cl) = 75*35+ 25*37 = 26,25 +9,25 = 35,5

Осуществляют проверку и обсуждение результатов работы.

Новые подходы к обучению: диалогическая беседа. Оценивание (формативное – оценка учебного листа)

Отгадать загадки: Строение атомаПо-античному наивно,Откровенно простоватоСовершенно "неделимым"Называли греки атом.Но теперь твердит наука:Атом - не простая штукаИ устроен он хитро.В центре - плотное ядро,Пляшут электроны крошкиВ электронных облаках,Как кораблик на волнах,Плыть стремиться каждый атомПо своим координатам.*****

Он бежит по проводам,Он бывает тут и там.Свет зажег, нагрел утюгЭлектрон - наш лучший друг.Если в атом он попал -То, считай, почти пропал:Он с утра и до утраНосится вокруг ядра.Очень положительный,С массою внушительной.А таких, как он, отрядСоздаёт в ядре заряд.Лучший друг его - нейтрон.Догадались? Он - протон!Зарядом похвастаться я не могу,А потому сижу в ядре и ни гу-гу.А то подумают: шпион. А я нейтральный, и зовусь нейтрон!

Учащиеся слушают и называют ответы.

Оценивание (формативное) Лидерство в обучении

Самооценка результатов деятельности

Составить предложение (Приложение 2).

Учащиеся составляют предложения из слов. Каждая пара учащихся составляет свое предложение.

КМ – составить предложение

На оценку «5»: Составить кластер «Строение атома».

На оценку «4»: Выполнить упражнения:

Укажите состав атома железа.

Укажите состав ядра атома железа.

Укажите состав атома фосфора.

Укажите состав ядра атома цинка.

На оценку «3»: ответить на вопросы 1-3,с. 146

КМ - кластер

Новые подходы к обучению

Талантливые и одаренные

Лидерство в обучении

Преподавание и обучение в соответствии с возрастными особенностями учеников

Самостоятельная работа Приложение 1.

1. В предложения вставьте слова «атом» или «молекула»:

… водорода образована … водорода;

… углекислого газа образована … углерода и … кислорода;

… серной кислоты образована 2 … водорода, 1 … серы и 4 … кислорода;

… белого фосфора состоит из 4 … фосфора.

2. Составьте формулы этих веществ, укажите простые и сложные вещества.

3. Закончите предложения и прочтите основные положения АМУ.

1. Вещества состоят из …, а молекулы из ….

2. … - мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного вещества, физически неделимая.

3. …- мельчайшая частица вещества, химически не делимая.

Учебный лист Приложение 2

1. Вставить пропущенные слова:

1. В центре атома находится положительно заряженное __________________, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.

2. Весь ____________________заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его_____________.

3. Ядра атомов состоят из __________________ и _____________________ (нуклонов).

4. Вокруг ядра по замкнутым _______________________ вращаются ___________________.

5. Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются ___________________.

6. В атомах одного химического элемента число протонов Z всегда __________________ (равно заряду ядра), а число нейтронов n бывает ___________________.

7. Химический элемент – это вид атомов с ______________________ зарядом ядра.

2. Подпиши части атома:

3. Заполни таблицу «Периодическая система и строение атома»:

n0 -

4. Установи соответствие, соединив стрелками:

P+=7 n0=7

e-=34 P+=34

e-=3 n0=4

Тестовые задания:

Заряд ядра атома азота равен: а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

Число протонов в ядре атома криптона: а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

Число нейтронов в ядре атома цинка: а) 8 б) 35 в) 11 г) 30 д) 4

Число электронов в атоме железа: а) 11 б) 8 в) 56 г) 26 д) 30

Изотопы водорода отличаются друг от друга: а) числом e- б) числом n

в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом

5. Молекулы и атомы находятся в постоянном хаотичном …

отличаются химического нейтронов

элемента изотопы числом

Предмет: Химия

Тема урока: Строение электронных оболочек атома

Дата проведения: .11.2015

образовательная: Ученик формирует понятия - атом, электрон, электронная оболочка атома, энергетический уровень, заряд ядра атома.

развивающая: Ученик отрабатывает навыки определения состава атома, состава ядра атома поПСХЭ. Продолжает развитие навыков работы со схемами.

воспитательная: ученик воспитывает самостоятельность, ответственность, информационную культуру. Формирует взаимопомощь, умение выслушать других при работе в классе, в группах.

Ключевые идеи: состав и строение атома и атомного ядра.

Ожидаемые результаты: Ученик составляет формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ;

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Организационные формы

Используемые модули

Побуждение к работе с новой информацией, пробуждение интереса к теме.

Самостоятельная работа.

Выполняют задание, осуществляют проверку, называют тему урока и цель.

Оценивание (формативное - самооценка)

Получение новой информации по теме.

2. Просмотр видео «Строение электронных оболочек атома». http://www.youtube.com/watch?v=CVzvRDuZL14

По ходу просмотра видео урока заполняют учебный лист (Приложение 2).

Саморегулируемое обучение (самонаправленность в процессе работы над заданиями).

Физкультминутка

У каждого есть по одной карточке. Участники, у которых карточки с количеством электронов на энергетическом уровне находят свой химический элемент.

Обсуждение результатов работы групп

Организует работу по проверке выполнения задания учебного листа.

Осуществляют проверку и обсуждение результатов работы.

Новые подходы к обучению: диалогическая беседа.

Самостоятельная работа по карточке.

Учащиеся выполняют задание, сдают его на проверку учителю.

ТиО – *задание.

Оценивание (формативное – оценка учебного листа)

Самооценка результатов деятельности

«Письмо по кругу» - в группу даются листы, и на каждом записан свой вопрос (Что нового узнали? Что для вас было самым интересным? Что было самым главным? Что было непонятно? Что бы вы предложили?).

Учащиеся поднимают жетоны и обосновывают свое решение.

П. 56.упражнение N 2,4,5,6,7,8.

Составить электронные формулы атомов элементов 4 периода К и Са.

Новые подходы к обучению

Талантливые и одаренные

Лидерство в обучении

Преподавание и обучение в соответствии с возрастными особенностями учеников

Приложение 1

«Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы»

Закончи определения:

Планетарная модель атома– это …

Порядковый номер элемента показывает …

Заполни таблицу:

Заряд ядра атома

Число протонов (р+)

Число электронов (е-)

Число нейтронов (n0)

Тестирование:

Заряд ядра атома натрия равен:

а) +7 б) +13 в) +4 г) +29 д) +11

2. Число протонов в атоме хлора:

а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

3. Число нейтронов в ядре атома кремния:

а) 14 б) 35 в) 28 г) 29 д) 12

4. Число электронов в атоме никеля:

а) 16 б) 59 в) 56 г) 28 д) 31

5. Изотопы магния отличаются друг от друга (2 правильных ответа):

а) числом е- б) числом n0 в) химическим знаком г) числом р+ д) массовым числом

«Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы»

Закончи определения:

Планетарная модель атома– это …

Порядковый номер элемента показывает …

Заряд ядра атома

Число протонов (р+)

Число электронов (е-)

Число нейтронов (n0)

Тестирование:

Заряд ядра атома бериллияравен:

а) +7 б) +13 в) +4 г) +29 д) +11

2. Число протонов в атоме хлора:

а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

3. Число нейтронов в ядре атома магния:

а) 24 б) 35 в) 11 г) 30 д) 12

4. Число электронов в атоме бария:

а) 16 б) 8 в) 56 г) 26 д) 32

5. Изотопы магния отличаются друг от друга (2 правильных ответа):

а) числом е- б) числом n0 в) химическим знаком г) числом р+ д) массовым числом

Строение электронных оболочек атомов

1. Число энергетических уровней в атоме =

2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (для элементов главных подгрупп) =

3. Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно вычислить по формуле:

4. Максимальное число на 1-м энергетическом уровне =

5. Электронная оболочка (Энергетический уровень) – это

Схема строения атома_______________________

С хема строения атома__________________

Самостоятельная работа. Приложение 3.

Определи по схеме строения атома химические элементы и заполни таблицу:

Название химического элемента

Порядковый номер элемента

Заряд ядра атома

Число протонов в атоме

Количество энергетических уровней

Количество е- на внешнем уровне

План составления схемы строения электронных оболочек атомов:

1. Определим общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента; 2. Определим число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода; 3. Определим число электронов на каждом энергетическом уровне (на 1-м — не больше двух; на 2-м — не больше восьми, на внешнем уровне число электронов равно номеру группы — для элементов главных подгрупп).

Предмет: Химия

Тема урока: Строение электронных оболочек атома. Движение электронов в атоме.

образовательная: Ученик формирует понятия - атом, электрон, заряд ядра атома, электронная оболочка атома, энергетический уровень, энергетический подуровень.

развивающая: Ученик отрабатывает навыки определения состава атома, состава ядра атома по ПСХЭ. Продолжает развитие навыков работы со схемами.

Ключевые идеи: состав и строение атома и атомного ядра, энергетический уровень, s, p, d, f энергетические подуровни.

Ожидаемые результаты: Ученик составляет электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ;

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Организационные формы

Используемые модули

Побуждение к работе с новой информацией, пробуждение интереса к теме.

Самостоятельная работа.

Мы с вами знаем, что в химии, как и в любой другой науке существует свой язык, с помощью которого мы можем описать состав веществ, их свойства.

Например, качественный и количественный состав веществ можно записать в виде. (химических формул).

Как вы думаете, можно ли записать особенности расположения электронов в атоме, используя специальные обозначения? Как бы вы назвали такую запись? (Электронная формула).

Вот о них и пойдет речь сегодня на уроке. Давайте сформулируем тему нашего урока.

Давайте поставим себе цель, которую мы должны достичь на уроке (Научиться составлять электронные формулы атомов химических элементов).

Выполняют задание, осуществляют проверку, называют тему урока и цель.

Оценивание (формативное - самооценка)

Получение новой информации по теме.

Чтение параграфа, выполнение задания по карточке, просмотр презентации «Строение электронных оболочек атома». Проверка выполнения задания.

Читают параграф, заполняют учебный лист, в результате просмотра презентации, осуществляет проверку выполнения задания. (Приложение 2).

Саморегулируемое обучение (самонаправленность в процессе работы над заданиями).

Физкультминутка

Обсуждение результатов работы групп

Групповая работа (тип «вертушка», в группе 5 человек и 1 консультант) приложение 3

Задания для группы

1. Найдите соответствие

Название элемента Состав атома

1) кальций а. 35р 45п 35е

2) бром б. 19р20п 19е

3) калий в. 33р 42п 33е

4) мышьяк г. 20р 20п 20е

2. Найдите соответствие

3. Запишите схему строения атома фосфора

4. Запишите электронную формулу атома магния.

5. Определите химический элемент, число протонов и нейтронов в ядре его атома

Выполняют задание, обмениваются карточками, осуществляют взаимопроверку.

Новые подходы к обучению: диалогическая беседа.

Самостоятельная работа по карточке – составление графических и электронных формул атомов элементов I вариант - 2-го периода; II вариант 3-го периода

Учащиеся выполняют задание, сдают его на проверку учителю.

Самооценка результатов деятельности

«Расскажи по схеме: Я знаю, я запомнил, я смог»

Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

я почувствовал, что…

у меня получилось …

урок дал мне для жизни…

П. 57.упражнение *N 7,8, с.155.

Составить электронные формулы атомов элементов 4 периода К и Са.

ТиО – *задание.

Новые подходы к обучению

Талантливые и одаренные

Лидерство в обучении

Преподавание и обучение в соответствии с возрастными особенностями учеников

Приложение 1