Конспект урока "Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей"

развивать понятие об электролитической диссоциации, формируя умение составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Тема: Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей

- формировать понятие кислот, щелочей и солей как электролитов;

- формировать умение определять ионы водорода и гидроксид-ионы в растворе;

- продолжить формирование представлений о зависимости свойств веществ от

состава и строения.

развивать понятие об электролитической диссоциации, формируя умение составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей;

- продолжить формирование представлений о роли химии для объяснения происходящего в природе.

Тип урока: комбинированный.

Формы работы учащихся: фронтальная работа, работа в группах, индивидуальная работа.

Оборудование урока: мультимедийная презентация и оборудование для ее демонстрации, оборудование и реактивы, необходимые для демонстрации и лабораторной работы (растворы соляной кислоты и гидрокарбоната калия, полоски универсальной индикаторной бумаги, растворы метилового оранжевого и фенолфталеина).

Материалы урока: учебник для 8 класса, листочки с фронтальными, индивидуальными и групповыми заданиями, а также заданием для рефлексии (см. Приложения)

Основные понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.

Ожидаемые результаты: учащиеся закрепляют представления о видах химической связи, понятиях электролит и неэлектролит, у учащихся должно сформироваться представление о кислотах солях и щелочах как электролитах, они должны усвоить сущность и механизм электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Целеполагание и мотивация

Первичное усвоение и осмысление учебного материала

Закрепление и систематизация знаний и умений

Применение знаний и умений

Проверка уровня усвоения знаний и умений

Инструктаж по дом. заданию

Рефлексия (подведение итогов)

Оргмомент (приветствие, проверка отсутствующих, проверка готовности учащихся к уроку)

Продолжай успешно идти по дороге, на которой хорошо начал свой путь.

(Из античной мудрости)

Давайте вспомним то, что мы изучали на прошлом уроке и проверим домашнее задание: а) с. 35 № 2 (необходимо вызвать учащегося к доске для записи домашнего задания),

б) ответы учащихся на вопросы по домашнему параграфу

(учитель готовит карточки с катионами и анионами и, показывая их, задает вопрос классу: Это анион или катион?)

в) на карточке с индивидуальным задание перечислены слабые и сильные электролиты, которые учащийся должен определить, ему же задается впоследствии вопрос: Какие вещества относят к сильным, а какие к слабым электролитам? (ответ: сильные – диссоциируют практически полностью, а слабые – в незначительной степени).

г) на карточке с индивидуальным заданием задача

На предыдущих уроках мы с вами изучили понятия «электролит» и «электролитическая диссоциация». Мы выяснили, что электролиты в растворах распадаются на заряженные частицы – ионы. Давайте вспомним, вещества каких классов относят к электролитам. Для этого я вам предлагаю кроссворд (у каждого на парте лежит листок с кроссвордом (см. Приложение).

Давайте распределим предложенные вещества по классам неорганических веществ (работа в группах, см. Приложение)

Целеполагание и мотивация

Мы не просто так выполняли с вами все задания, а мы готовились к изучению новой темы, которая звучит следующим образом: «Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей». Как вы можете сами сформулировать вопросы, на которые нам предстоит сегодня ответить, исходя из названия темы урока? (Учащиеся предлагают свои варианты, затем учитель озвучивает вопросы, показывая соответствующий слайд).

Каким образом в водных растворах диссоциируют кислоты?

Каким образом в водных растворах диссоциируют щелочи?

Каким образом в водных растворах диссоциируют соли?

Первичное усвоение и осмысление учебного материала (эвристическая беседа)

Кислоты в растворах диссоциируют на катионы Н + и анионы кислотного остатка. Например: HCl = H + + Cl -

Давайте вспомним классификацию кислот. По количеству атомов водорода кислоты делятся на одноосновные (соляная кислота), двухосновные (серная кислота), трехосновные (фосфорная кислота). Кроме того, кислоты делятся на сильные и слабые. Мы рассмотрели диссоциацию сильных одноосновных кислот. Серная кислота является сильной двухосновной кислотой, она диссоциирует с образованием 2 катионов водорода и аниона кислотного остатка: H2SO4 = 2H + + SO4 2-

Диссоциация слабых многоосновных кислот протекает сложнее, чем сильных. В водных растворах таких кислот наряду с катионами водорода и анионами кислотного остатка присутствуют и нераспавшиеся на ионы молекулы. Такие кислоты диссоциируют в несколько ступеней:

Таким образом, кислотам можно дать определение, что это электролиты, при диссоциации которых вводных растворах в качестве катионов образуются только ионы водорода, которые и обуславливают общие свойства водных растворов кислот: кислый вкус и окраску индикаторов (демонстрация окраски индикатора).

При диссоциации щелочей образуются катионы металла и гидроксид-ионы:

Таким образом, основания – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы, которые обуславливают их общие свойства: мыльность на ощупь, их едкость, способность окрашивать индикаторы (демонстрация окраски индикатора)

При диссоциации солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков: NaI = Na + + I -

Деление веществ на кислоты и основания связано с содержанием Н + и ОН - в их водных растворах. Раствор, в котором их содержание одинаково – нейтральный раствор. Раствор, в котором больше содержится ионов водорода – кислый раствор. Раствор, в котором больше содержится гидроксид-ионов – щелочной раствор.

Закрепление и систематизация знаний

а) Задание по вариантам (3 представителя каждого варианта работают у доски): написать уравнение диссоциации

б) Проверка индивидуального задания данного на этапе актуализации

Применение знаний и умений

Выполнение лабораторного опыта 3 (в соответствии с программой)

Инструктаж по ТБ:

Внимательно слушайте и выполняйте указания учителя.

Рабочее место надо содержать в чистоте, не загромождая его предметами, не относящимися к данной работе. Лишние книги и тетради не должны находиться на рабочем месте.

По окончании работы необходимо привести в порядок рабочее место.

Категорически запрещается проводить опыты, не относящиеся к данной работе, трогать вещества руками и пробовать их на вкус.

Инструктаж по выполнению опыта (в учебнике для 8 класса на с. 139 или в тетради на печатной основе).

Проверка уровня усвоения знаний производится учителем в процессе самостоятельной работы учащихся и затем выставляется соответствующая отметка в журнал и дневник учащегося.

Инструктаж по дом. заданию: параграф 32, задания 2,5

У каждого учащегося на столе лежит листочек, с помощью которого он может выразить свое отношение к данному уроку (см. Приложение 5).