тематические контрольные работы по химии 9 класс тест по химии (9 класс) на тему

Контрольные работы разработаны в тестовой форме для тематического контроля по школьному курсу химии 9 класса к авторской программе О.С. Габриэляна.

Скачать:

Предварительный просмотр:

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1 . Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:

1. 4-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа I группа;
3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;
4. 3-й период, главная подгруппа II группа.

2 . Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 3 соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3 . Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э 2 О 2. ЭО 3. ЭО 2 4. ЭО 3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu +2 → Cu 0 соответствует химическому уравнению:

1. CuO + H 2 = Cu + H 2 O

2. Cu + Cl 2 = CuCl 2

3. CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

4. 2Cu +O 2 = 2CuO

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. H 2 O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V 2 O 5 + Al = Al 2 O 3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции , соответствующей схеме С 0 → С +4 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH) 2 → BaCO 3 → BaCl 2 , составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O 2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1 . Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;

1. 2-й период, главная подгруппа VI группа;
2. 3-й период, главная подгруппа VI группа;
3. 2-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s 2 2p 1 соответствует атому элемента:

1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода

3 . Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

1. Э 2 О 2. ЭО 3. ЭО 2 4. ЭО 3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора

7. Схема превращения C 0 → C +4 соответствует химическому уравнению:

1. CO 2 + CaO = CaCO 3

2. CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

3. C + 2CuO = 2Cu + CO 2

8. Сокращенное ионное уравнение реакции H + + OH - = H 2 O соответствует взаимодействию:

1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

1. H 2 O 2. MgO 3. CaCl 2 4. H 2 SO 4

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э 2 О 5 → Н 3 ЭО 4 является:

1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме PH 3 + O 2 = P 2 O 5 + H 2 O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции , соответствующей схеме S 0 → S +2 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 , составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO 3 = CaO + CO 2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1 . Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа II группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;

3. 3-й период, главная подгруппа II группа;

4. 4-й период, главная подгруппа II группа.

2 . Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 3 соответствует атому элемента:

1.алюминия 2.железа 3. кремния 4. фосфора

3 . Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. германий 2. кремний 3.олово 4. углерод

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

1. ЭО 2. ЭО 2 3. Э 2 О 5 4. Э 2 О 7

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1.алюминия 2.кремния 3.магния 4. натрия

7. Схема превращения S +4 → S +6 соответствует химическому уравнению:

1. SO 2 + CaO = CaSO 3

2. 2SO 2 + O 2 = 2SO 3

3. H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ соответствует взаимодействию:

1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты;

2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

3. оксида меди (II) и воды;

4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::

1. NaOH 2. H 2 SO 4 3. SO 3 4. HCl

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН) 2 является:

1. алюминий 2.барий 3. железо 4. медь

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe 2 O 3 + CO = Fe + CO 2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции , соответствующей схеме Fe 0 → Fe +2 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CaCO 3 , составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Cu + O 2 = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у.).

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1 . Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа III группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;

3. 3-й период, главная подгруппа V группа;

4. 3-й период, главная подгруппа VII группа.

2 . Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 6 соответствует атому элемента:

1.аргона 2. никеля 3.кислорода 4. хлора

3 . Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

1. ЭО 2. ЭО 2 3. Э 2 О 5 4. Э 2 О 7

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. зота 2. бора 3.бериллия 4. углерода

7. Схема превращения N -3 → N +2 соответствует химическому уравнению:

1. NH 3 + HCl = NH 4 Cl

2. N 2 + 3H 2 = 2NH 3

3. 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

4. 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ соответствует взаимодействию:

1.оксида железа (III) и воды;

2.соляной кислоты и гидроксида железа (III);

3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;

4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

1. О 2 2. CaO 3. Cu 4. CO 2

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э 2 О → ЭОН является:

1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме H 2 S + O 2 = H 2 O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции , соответствующей схеме Cu +2 → Cu 0 . Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4 , составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

Максимальное количество баллов – 40 баллов

Часть А – до 24 баллов «3»

+ часть Б 24 - 34 балла «4»

Выше 34 баллов - «5»

11. Написание формул: LiOH HF 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла 3 V +5 2 O -2 5 + 10Al 0 = 5Al +3 2 O -2 3 + 6V 0

Метод электронного баланса 4 балла

Коэффициенты в уравнении 2 балла

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 0,56 л О 2

11. Написание формул: Са(OH) 2 HCl 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла 2 P -3 H +1 3 + 4 O 0 2 = P +5 2 O -2 5 + 3 H +1 2 O -2

Метод электронного баланса 4 балла

Коэффициенты в уравнении 2 балла

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 112гр СаО

11. Написание формул: NaOH H 2 S 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла Fe 2 O 3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO 2

Метод электронного баланса 4 балла Fe +3 +3e = Fe 0 2

Коэффициенты в уравнении 2 балла C +2 -2e = C +4 3

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 64гр СиО

11. Написание формул: KOH HBr 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S

Метод электронного баланса 4 балла

Коэффициенты в уравнении 2 балла

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 3,36л Cl 2

Контрольная работа №2: Металлы

1. Установите правильную последовательность. Характеристика элемента – металла:

1 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по подгруппе;

2 – строение атома;

3 – состав и характер высшего гидроксида элемента;

4 – положение элемента в ПС Д. И. Менделеева;

5 – состав и характер высшего оксида элемента;

6 – характер простого вещества;

7 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по периоду.

2. Ряд элементов, относящихся к металлам:

3. Установите соответствие.

Характер оксида: Формула:

1. Основный а) CrO 3

2. Амфотерный б) CrO

4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с увеличением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1) H 2 ZnO 2 + 2OH - = ZnO 2 2- + 2H 2 O;

2) Be(OH) 2 + 2H + = Be 2+ + 2H 2 O

Молекулярное уравнение реакции:

А) Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O;

Б) Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O;

В) Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O;

Г) H 2 ZnO 2 + 2KOH = K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов , - … .

7. Установите соответствие.

Признак классификации: Группы металлов:

1. Плотность а) мягкие и твердые;

2. Твердость б) плохо и хорошо проводящие ток;

в) легкие и тяжелые;

г) легкоплавкие и тугоплавкие.

8. Установите соответствие (дополнит.)

Признак классификации: Вид сплава:

1. Легирующие добавки а) чугун, сталь;

2. Состав сплавов б) медный, алюминиевый;

в) однородные и неоднородные;

г) легированная сталь.

9. Особые свойства стали:

1).твердость, коррозионная стойкость;

2) устойчивость к воздействию кислот.

а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;

б) инструменты, резцы, зубила;

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;

г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.

10. Установите правильную последовательность.

2 – из которых по крайней мере

5 – или более компонентов,

7 –с характерными свойствами,

11. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1) Li + O 2 → а) → Fe 3 O 4 + H 2 ;

2) Hg + O 2 → б) → реакция не идет;

3) Fe + H 2 O → в) → Li 2 O;

12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой

Ca + HNO 3 конц → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса. * (Полный ответ – 3 балла).

13. Формулы кислот, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 2 балла)

Для выплавки 200 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля, необходимо … кг хрома и … кг никеля.

15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов K – Na – Li слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.

16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н 2 О → 2МОН + Н 2 ↑, если металлы взяты в последовательности Na – K – Li:

2 – не изменяется;

17. Осуществить превращение: (3 балла)

Ва → ВаО → Ва(ОН) 2 → BaSO 4 .

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара реагентов, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:

1 – NaOH и H 2 SiO 3

2 – H 3 SiO 3 и H 2 SO 4

3 – H 2 SO 4 и KOH

19. Дополните. (Полное решение – 3 балла)

Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т , содержащего 15% пустой породы , оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода железа 0,8 , равна … .

Контрольная работа №2: Металлы

1. Установите правильную последовательность. Амфотерный оксид -

2 – который в зависимости

3 – или основные

2. Ряд элементов, не относящихся к металлам :

3. Установите соответствие.

С. О. элемента-металла Свойства оксида:

1. Высшая а) кислотные

2. Промежуточная б) основные

4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с уменьшением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции :

1) H 2 ZnO 2 + 2H + = Zn 2+ + 2H 2 O;

2) Be(OH) 2 + 2ОH - = BeО 2 2- + 2H 2 O

Молекулярное уравнение реакции:

А) Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O;

Б) Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O;

В) Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O;

Г) H 2 ZnO 2 + 2KOH = K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов, - … .

7. Установите соответствие.

Признак классификации: Группы металлов:

1.Температура плавления а) мягкие и твердые;

2.Электропроводность б) плохо и хорошо проводящие ток;

в) легкие и тяжелые;

г) легкоплавкие и тугоплавкие.

8. Установите соответствие (дополн.)

Признак классификации: Вид сплава:

1. Состояние компонентов а) чугун, сталь;

2. Содержание неметалла б) медный, алюминиевый;

в) однородные и неоднородные;

г) легированная сталь.

9. Особые свойства стали:

1) твердость, механическая прочность, устойчивость против ударов и трения;

2) жаростойкость, механическая прочность при высоких температурах, коррозионная стойкость.

а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;

б) инструменты, резцы, зубила;

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;

г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.

10. Установите правильную последовательность.

4 – с характерными свойствами

5 – из которых по крайней мере

7 – или более компонентов

11. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1) Li + Н 2 О → а) → Fe 3 O 4 + H 2 ;

2) Fe + O 2 → б) → реакция не идет;

3) Hg + Н 2 O → в) → Li 2 O;

12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой

Ca + HNO 3 конц → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса. * (Полный ответ – 3 балла)

13. Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 3 балла)

Масса железа, полученного из красного железняка Fe 2 O 3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна … .

15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов Li – Na – K слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.

16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н 2 О → 2МОН + Н 2 ↑, если металлы взяты в последовательности Li – K – Na:

2 – не изменяется;

17. Осуществить превращение: (3 балла)

Са → СаО → Са(ОН) 2 → СaSO 4 .

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара формул реагентов, которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным соединением:

1 – NaOH и H 2 SiO 3

2 – H 3 SiO 3 и H 2 SO 4

3 – H 2 SO 4 и KOH

19. Дополните (Полное решение – 3 балла)

Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО 3 массой 3 т, содержащего 25% примесей, равна …т .

Контрольная работа №2: Металлы

Серная конц. H 2 SO 4, азотная HNO 3 кислоты

Максимальное количество баллов 30 баллов

«3» 13 – 18 баллов

Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп.

1. Установите правильную последовательность. Усиление окислительных свойств.

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

2. Признак протекания реакции между хлором и раствором бромида калия:

1 – выделение газа;

2 – выпадение осадка;

3 – появление бурой окраски;

4 – растворение осадка.

3. Электроотрицательность галогенов в ряду F, Cl, Br, I:

2 – не изменяется;

4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления +5 :

1 – HClO и KClO 2 ;

2 – KClO 2 и KClO 3 ;

3 – KClO 3 и HClO 3 ;

4 – HСlO 3 и HClO.

5. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 206 гр 10%-ного раствора бромида натрия, равен … л.

6. Увеличение степени диссоциации кислот:

7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:

1. Ag + + Br - → AgBr;

б) светло-желтый осадок;

в) без изменений;

г) желтый осадок.

8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для плавиковой кислоты:

4 - Zn, CaO, NaOH, SiO 2 .

9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наибольшая:

10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлороводорода, полученного из 44,8 л Cl 2 и 22,4 л Н 2 , равен … л.

11. Установите соответствие.

Вещество: Область применения:

1. Фтор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;

2. Бром б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство

в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,

г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,

производство красителей, растворителей, синтетического каучука,

волокон, средств защиты растений.

Дополните (1 балла за каждый правильный ответ).

12. Объемная доля кислорода в воздухе составляет …%.

13. Степень окисления кислорода в соединениях, формулы которых Na 2 O 2 и HClO 2 , равна … и … .

14. Тип реакции, схема которой Р + О 2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта … (+Q или -Q).

15. Окраска газообразного кислорода и озона … и … .

16. Выпишите номер правильного ответа.

Промышленный способ получения кислорода:

1 – разложение воды;

2 – разложение пероксида водорода;

3 – перегонка жидкого воздуха;

4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните (полный ответ 3 балла).

Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 15,8 гр при объемной доле выхода 0,95, составляет … .

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

18. Свойство серы как простого вещества:

3 – окислительные и восстановительные.

19. Физические свойства серы:

2 – твердая, желтого цвета;

3 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде;

4 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде, реагирует с металлами.

20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной +4:

1 – H 2 S и Al 2 S 3 ;

2 - Al 2 S 3 и Na 2 SO 3 ;

3 - Na 2 SO 3 и SO 2 ;

4 – SO 2 и H 2 S

21. Установите соответствие.

Название соединения: Формула:

1. гидросульфит натрия а) Na 2 SO 3 ;

2. сульфид натрия б) NaHS;

3. сульфат натрия в) NaHSO 4 ;

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

22. Правило разбавления концентрированной серной кислоты:

1 – необходимо вливать воду в кислоту;

2 – необходимо вливать кислоту в воду.

23. Ряд формул реагентов для разбавленного раствора H 2 SO 4 :

1 – Fe, Cu, CuO, BaCl 2 ;

2 – Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , BaCl 2 ;

3 – Cu, CuO, Cu(OH) 2 , BaCl 2 ;

4 – Al, Cu, Cu(OH) 2 , BaCl 2 .

24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из пирита:

1 – H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 ;

2 - H 2 S → SO 3 → SO 2 → H 2 SO 4 ;

3 – FeS 2 → SO 3 → SO 2 → H 2 SO 4 ;

4 - FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4.

25. Дополните (полный ответ 3 балла).

Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.

Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп.

1. Установите правильную последовательность. Ослабление окислительных свойств.

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

2. Признак протекания реакции, схема которой:

Cl 2 + H 2 O + AgNO 3 →

1 – выделение газа;

2 – выпадение осадка;

3 – появление бурой окраски;

4 – растворение осадка.

3. Неметаллические свойства галогенов в ряду от иода к фтору:

2 – не изменяется;

4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления -1 :

2 – NaCl и KClO 3 ;

3 – KClO 3 и HClO 3 ;

4 – HСlO 3 и HCl.

5. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 20,6 гр 5%-ного раствора бромида натрия, равен … л.

6. Уменьшение степени диссоциации кислот:

7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:

2. Ag + + Cl - → AgCl

б) светло-желтый осадок;

в) без изменений;

г) желтый осадок.

8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для соляной кислоты:

4 - Zn, CaO, NaOH, SiO 2 .

9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наименьшая:

10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлороводорода, полученного из 22,4 л Cl 2 и 44,8 л Н 2 , равен … л.

11. Установите соответствие.

Вещество: Область применения:

1. Хлор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;

2. Иод б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство

в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,

г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,

производство красителей, растворителей, синтетического каучука,

волокон, средств защиты растений.

Дополните (1 балл за каждый правильный ответ).

12. Название самого распространенного элемента на нашей планете - … .

13. Степень окисления кислорода в соединениях HClO и OF 2 равна … .

14. Тип реакции, схема которой N 2 + O 2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта (+Q или -Q) .

15. Название и формула аллотропного видоизменения кислорода - … .

16. Выпишите номер правильного ответа.

Лабораторный способ получения кислорода:

1 – разложение воды;

2 – разложение пероксида водорода;

3 – перегонка жидкого воздуха;

4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните (полный ответ 3 балла).

Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 3,16 гр при объемной доле выхода 0,90, составляет … .

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

18. Все возможные степени окисления серы в соединениях:

19. Название минерала, содержащего сульфатную форму серы:

20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной -2:

1 – H 2 S и Al 2 S 3 ;

2 - Al 2 S 3 и Na 2 SO 3 ;

3 - Na 2 SO 3 и SO 2 ;

4 – SO 2 и H 2 S

21. Установите соответствие.

Название соединения: Формула:

1. гидросульфат натрия а) Na 2 SO 3 ;

2. гидросульфид натрия б) NaHS;

3. сульфит натрия в) NaHSO 4 ;

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

22. Соли серной кислоты, имеющие наибольшее значение:

1 – глауберова соль, медный купорос;

2 - глауберова соль, гипс;

3 - глауберова соль, гипс, медный купорос;

4 - глауберова соль, гипс, медный купорос, поваренная соль.

23. Ряд формул реагентов для концентрированного раствора H 2 SO 4 :

1 – Fe, Cu, CuO, BaCl 2 ;

2 – Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , BaCl 2 ;

3 – Cu, CuO, Cu(OH) 2 , BaCl 2 ;

4 – Al, Cu, Cu(OH) 2 , BaCl 2 .

24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из сероводорода:

1 – H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 ;

2 - H 2 S → SO 3 → SO 2 → H 2 SO 4 ;

3 – FeS 2 → SO 3 → SO 2 → H 2 SO 4 ;

4 - FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4.

25. Дополните (полный ответ 3 балла)

Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 280 гр 70%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.

Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп.

Максимальное количество баллов - 31

«5» более 21 балла

«4» 16 – 20 баллов

«3» 10 – 15 баллов

Контрольная работа № _________ Дата __________

Класс _______________ фамилия, имя ___________________________________

Контрольная работа № _________ Дата __________

Класс _______________ фамилия, имя ___________________________________

Контрольная работа № _________ Дата __________

Класс _______________ фамилия, имя ___________________________________

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

1. Физические свойства азота при комнатной температуре:

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ, без запаха;

3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;

4 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.

2. Промышленный способ получения азота:

1 – разложение оксида ртути;

2 – перегонка жидкого воздуха;

3 – разложение бертолетовой соли;

4 – разложение нитрита аммония.

3. Места нахождения газообразного азота:

3 - воздух, море, почва;

4 - воздух, море, почва, растения и животные.

4. Условия, смещающие равновесие в системе:

2NO + O 2 ↔ 2NO 2 + Q влево:

1 – повышение давления и повышение температуры;

2 - повышение давления и понижение температуры;

3 – понижение давления и повышение температуры;

4 – понижение давления и понижение температуры.

5. Формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна:

6. Физические свойства аммиака (при н. у.):

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ с резким запахом;

3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит;

4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха.

7. Способ собирания аммиака – вытеснение:

8. Признак, по которому обнаруживают аммиак:

2 – запах, посинение лакмуса;

3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HCl конц ;

4 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HCl конц , обесцвечивание фенолфталеина.

9. Установите правильную последовательность.

5 – сильно электроотрицательных

6 – атомами водорода

Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:

11. Сокращенное ионное уравнение:

1. 2H + + CO 3 2- = CO 2 ↑ + H 2 O;

2. NH 4 + + OH - = NH 3 ↑ + H 2 O

Молекулярное уравнение реакции:

а) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NH 4 Cl;

б) NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O;

в) (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl = 2NH 4 Cl + CO 2 ↑ + H 2 O;

г) NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 ↑ + H 2 O.

Выпишите номер правильного ответа

12. Качественная реакция на соли аммония:

1 – взаимодействие со щелочами;

2 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании;

3 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам

13. Области применения солей аммония:

1 – сельское хозяйство;

2 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ;

3 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;

4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.

14. Пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота:

2 – цинк и алюминий;

3 – алюминий и железо;

4 – железо и медь.

15. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1. Cu + HNO 3 конц → а) Сu(NO 3 ) 2 + H 2 ↑;

2. Fe + HNO 3 конц → б) Сu(NO 3 ) 2 + NO 2 ↑ + H 2 O;

в) реакция не идет;

г) Сu(NO 3 ) 2 + NO↑ + H 2 O;

д) Fe(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O.

16. Дополните (полный ответ 3 балла).

Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.

17. Аллотропная модификация фосфора:

1. Белый
2. Красный

строение и свойства:

а) молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;

б) не растворяется в воде и сероуглероде;

в) атомная кристаллическая решетка, не ядовит;

г) светится в темноте.

18. Продукты реакции: Исходные вещества:

1. Ag 3 PO 4 ↓; а) Ag + и H 2 PO 4 - ;

2. 2PH 3 + 3Mg 2+ б) 3Ag + и PO 4 3- ;

в) P 2 O 5 и Mg(OH) 2 ;

г) Mg 3 P 2 и 6H +

Решить задачи (3 балла за каждую задачу).

19. Масса 80%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 62 кг, равна … .

20. Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 34 т с раствором, содержащим 36,5 т хлороводорода, равна .. т.

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

1. Роль азота в реакциях с металлами:

2. Лабораторный способ получения азота:

1 – разложение оксида ртути;

2 – перегонка жидкого воздуха;

3 – разложение бертолетовой соли;

4 – разложение нитрита аммония.

3. Условия, смещающие равновесие в системе:

2NO + O 2 ↔ 2NO 2 + Q вправо:

1 – повышение давления и повышение температуры;

2 - повышение давления и понижение температуры;

3 – понижение давления и повышение температуры;

4 – понижение давления и понижение температуры.

4. Формула соединения, массовая доля азота в котором минимальна:

5. Дополните. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Li + N 2 → , равен … .

Выпишите номер правильного ответа.

6. Реагенты для аммиака:

2 – вода, кислоты;

3 – вода, кислоты, кислород;

4 - вода, кислоты, кислород, щелочь

7. Направление дна сосуда для собирания аммиака

8. Влияние водородной связи на физические свойства веществ:

1 – повышение температуры кипения и повышение температуры плавления;

2 - повышение температуры кипения и понижение температуры плавления;

3 – понижение температуры кипения и повышение температуры плавления;

4 - понижение температуры кипения и понижение температуры плавления.

9. Установите правильную последовательность.

Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи –

7 – электронной пары

Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:

11. Сокращенное ионное уравнение:

1. NH 4 + + OH - = NH 3 ↑ + H 2 O;

2. Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

Молекулярное уравнение реакции:

а) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NH 4 Cl;

б) NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O;

в) (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl = 2NH 4 Cl + CO 2 ↑ + H 2 O;

г) NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 ↑ + H 2 O.

12. Выпишите номер правильного ответа .

Химические свойства солей аммония:

1 – разложение при нагревании;

2 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами;

3 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами, реакции на анионы.

13. Установите соответствие.

Формула соли: Область применения:

1. NH 4 NO 3 а) кондитерское дело;

2. NH 4 Cl б) сельское хозяйство;

3. (NH 4 ) 2 CO 3 в) производство взрывчатых веществ;

14. Пара металлов, которые пассивирует концентрированная азотная кислота:

2 – цинк и алюминий;

3 – алюминий и железо;

4 – железо и медь.

15. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1. Al + HNO 3 конц → а) Сu(NO 3 ) 2 + H 2 ↑;

2. Cu + HNO 3 конц → б) Сu(NO 3 ) 2 + NO 2 ↑ + H 2 O;

в) реакция не идет;

г) Сu(NO 3 ) 2 + NO↑ + H 2 O;

д) Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O.

16. Дополните (полный ответ 3 балла).

Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 92 кг при массовой доле выхода 0,90, равна … кг.

17. Выпишите номер правильного ответа .

Строение и свойства красного фосфора:

1 - молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;

2 - не растворяется в воде и сероуглероде;

3 - атомная кристаллическая решетка, не ядовит;

4 - светится в темноте.

18. Установите соответствие.

Продукты реакции: Исходные вещества:

1. = H 2 O а) H + и OH - =;

2. = 2PO 4 3- 3H 2 O б) O 2 и 2H + =;

в) P 2 O 5 и 6OH - =;

г) P 2 O 3 и 6OH - =.

Решить задачи (3 балла за каждую задачу).

19. Масса 70%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 124 кг, равна …кг.

20. Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 17 т с раствором, содержащим 73 т хлороводорода, равна .. т.

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

Максимальное количество баллов – 31

«5» более 26 баллов

«4» 21 – 25 баллов

«3» 13 – 20 баллов

Итоговая контрольная работа: Химия - 9

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий.

Часть 1 включает 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

При выполнении заданий с выбором ответа этой части отметьте Х номер правильного ответа в экзаменационной работе.

А1. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число

заполненных электронных слоев

электронов во внешнем электронном слое

А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

А3. Ионная связь характерна для

А4. В каком соединении степени окисления химических элементов равны

А5. К кислотным оксидам относится

оксид углерода (II)

оксид фосфора (V)

А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом фосфора (V) равна

А7. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

2Al + 3S = Al 2 S 3

NaOH + HI = NaI + H 2 O

А8. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

А9. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой?

H + + NO 3 - = HNO 3

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

Ba 2+ + 2NO 3 - = Ba(NO 3 ) 2

А10. Оксид меди (II) взаимодействует с

А11. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ

оксид серы (VI) и угольная кислота

оксид магния и гидроксид цинка

сероводород и барий

хлороводородная кислота и водород

А12. С каждым из двух веществ, формулы которых BaCl 2 и Cu(OH) 2 , будет взаимодействовать

А13. С раствором нитратом меди (II) может взаимодействовать

гидроксид железа (III)

оксид углерода (IV)

А14. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения

А15. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Молоко является чистым веществом.

Б. Гранит является смесью веществ.

верны оба суждения

оба суждения неверны

А16. С помощью фенолфталеина можно распознать

4) азотную кислоту

А17. Массовая доля кислорода в силикате магния равна

16% 2) 24% 3) 48% 4) 36%

При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.

В1. В ряду химических элементов Na - Mg - Al:

уменьшаются заряды ядер атомов

увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

уменьшается радиус атомов

усиливаются металлические свойства

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать:

гидроксид железа (III)

оксид углерода (II)

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В3. С сульфатом меди (II) реагируют:

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В4. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?

SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4

H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O

H 2 SO 4 + C → SO 2 + CO 2 + H 2 O

Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов №2. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.

C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe 2 O 3 → Fe → X Fe(OH) 3

C2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания В1 – В4 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe 2 O 3 → Fe → X Fe(OH) 3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O (В качестве восстановителя могут быть использованы CO, Al и др.)

2) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

3) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 2 уравнения реакций

Правильно записано одно уравнение реакции

Все элементы ответа записаны неверно

С2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Составлено уравнение реакции:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = BaSO 4 ↓+ 2HNO 3

2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:

m (H 2 SO 4 ) = 200 ∙ 0,1225 = 24,5 г.

n(H 2 SO 4 ) = 24,5/ 98 = 0,25 моль

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции n(BaSO 4 ) = n(H 2 SO 4 ) = 0,25 моль.

m(BaSO 4 ) = 0,25 ∙ 233 = 58,25 г.

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше

Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)

Все элементы ответа записаны неверно

Предварительный просмотр:

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

1. Название элемента:

2. Химический элемент:

Число энергетических уровней:

4. Структурная часть Периодической системы :

Число структурных частей:

5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого , равна … .